怎样复习才能取得良好的效果？

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）

②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]

请回答以下问题：

（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．

（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．

（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．

（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．

A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果

B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降

C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质

（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______

（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]，写出该反应的化学方程式：                                               。

（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；

SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是           。

②装置Ⅲ中的试剂可以是       （选填序号，下同），现象是             ，则证明气体产物中含有SO₂； 装置Ⅳ中的试剂可以是         。

A．2 mol/LNa₂CO₃溶液

B．品红溶液

C．0.5 mol/LBaCl₂溶液

D．0.5 mol/LBa(NO₃)₂E. 0.01 mol/LKMnO₄溶液

F. 淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                           。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如

下实验：

⑤若用22.8 g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=          

（精确到0.1%）

治安管理处罚的唯一法律依据是《治安管理处罚法》。( )

楼内失火应（）

A、从疏散通道逃离

B、乘坐电梯逃离

C、在现场看热闹

经口明视气管插管术最关键是（）。

A.吸入纯氧，去氮给氧

B.应用足量肌松剂

C.消除咽喉反射气管插管反应

D.托起下颌

E.尽量显露声门