过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。
