题目：
已知可逆反应CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。
（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是 。
答案：
（1）40%，1（2）25%（3）C2=（a-c）（b-c）
题目分析：（1）平衡时CO的转化率为60%，则转化的浓度为1.2 mol/L,平衡时CO的浓度为0.8 mol/L ，；水蒸气的转化浓度为1.2 mol/L，转化率为1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡时CO2和H2的浓度均为0.8 mol/L，故K值为1；（2）设此时各物质的转化浓度均为xmol/L，则平衡时，CO的浓度为（2-x）mol/L，水蒸气的浓度为（6-x）mol/L，二氧化碳和氢气的浓度均为xmol/L；因为K只与温度有关，故
，解得X=1.5，故水蒸气的转化率为1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，故四种物质的转化浓度均为c mol/L，平衡时，CO的浓度为（a-c）mol/L，水蒸气的浓度为（b-c）mol/L，故
，即C2=（a-c）（b-c）。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。
