题目：
(14分)阅读并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ， 。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________ (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为： ；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
答案：
（1）①2SO2+O2
2SO3，（1分）SO3+H2O
H2SO4（1分）
②硝酸（HNO3）（1分） ③A B D（1分）（填序号） ④脱硫（1分），NaOH溶液（1分）
（2）①原料气→c→d→b→a→e（2分）（用字母和箭头表示）
②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-（2分）蓝色褪去（1分）③AC（1分）
考查化学与生化、生成及环境保护等。
（1）①SO2具有还原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水即生成硫酸，方程式为
2SO2+O22SO3， SO3+H2OH2SO4。
②NO2溶于水生成硝酸和NO。
③酸雨和洪涝灾害无关，其余是正确的，答案选ABD。
④要减少SO2的排放，必须进行脱硫处理。氮氧化合物可用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。
（2）①氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e。
②根据反应物和生成物可知，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气。
③四种物质都能吸收SO2，但氢氧化钠和氨水无法判断反应终点，而顺序高锰酸钾溶液或溴水都是有颜色的，可以判断终点。答案选AC。
sinl00πt（V），则下列说法中正确的是（ ）
V