嵌入式教学适宜安排在学校的（）中。

一名合格的物流培训讲师应具备哪些素质？

阅读理解，回答问题。

　　①为什么冬季流感会大规模爆发并危及所有人的健康和生命？

　　②这是一个难以回答的问题，但现在流行病学的一些研究给出了部分答案。原因之一是，由于冬季人们较少晒太阳，结果导致体内维生素D合成减少，造成抵抗力低，容易患流感。同时，晒太阳少也意味着无法充分利用太阳的杀菌功能，给了流感病毒进攻人的机会。

　　③流行病学的调查发现，冬至后的那个月是流感和感冒最厉害的时期，不仅发病率高，而且病情严重，严重时会致人于死地。对全球的流感疫情统计表明，平均每年死于流感和与流感相关的疾病的人数达100万。

　　④早在1981年，英国流行病学家埃德加?霍普?辛姆普森就提出，流感的季节性高发病率可能与太阳辐射有关。只是当时几乎没有其他专业人员把这个假说当回事。但此后持续不断的证据显示，维生素D可能在人的免疫系统中扮演重要的角色。

　　⑤今天，一些研究再次证明辛姆普森的流感季节性理论，而且有了更为深入的发现。美国加利福尼亚阿塔斯卡德罗州立医院的约翰?坎内尔等人进行了一项关于流感的各种研究结果的综合性调查，提出维生素D可能是冬季流感中重要的一环。比如，在俄罗斯圣彼得堡进行的和在克拉斯诺达重复的一项研究证明，接种了流感灭活疫苗的年轻男人在冬至后的冬季出现发烧和免疫反应的症状是他们在夏季时的8倍。这可能是在严寒的冬天人们晒太阳少，而在夏天晒太阳多，因而维生素D在冬天生成少的缘故。

　　⑥而在印度进行的另一项研究显示，血液中维生素D水平低于每毫升10毫克的儿童比那些血液中维生素D含量较高的儿童患呼吸道感染的机会高11倍。对20世纪30年代进行的多项流感研究回顾也说明了同样的问题。如果人们多吃富含维生素D的鳕鱼油，可以减少患流感的几率。成年人以每日正常剂量服用鳕鱼油4个月以上，可减少50％的流感发病。

　　⑦人类在进化中形成了自身合成维生素D的重要方式，只要晒太阳就可以迅速并大量生成维生素D，以满足身体之需。比如，在夏季只进行几分钟的日光浴，人的身体就会制造出约2万国际单位（500微克）的维生素D。这种生产维生素D的机制对生命是有重要意义的，因为维生素D帮助人吸收钙，以制造骨骼和维持骨密度。同样，维生素D在免疫上的作用也是重要的。

　　⑧但是，另一些研究人员则认为，维生素D的作用只是一种假说，需要双盲对照研究来证实。同时，冬季人们易患流感是有很多相关因素的。美国纽约医学院的退休教授埃德温?基尔本认为，冬季让人置身于许多与流感相关的因素中。比如，相对低的湿度形成了流感病毒最容易藏身的气溶胶，而且在户内的密集人群和设施中易于传播。即使在实验室中对小鼠控制这些环境因素，如拥挤和湿度，小鼠的流感也仍然存在着重要的季节因素，最重要的是流感病毒的传播。

　　⑨但不管怎样，如果针对流感在冬季发生的几个要素来预防，就可能较大减少流感的发病。如勤开门、窗通风，多晒太阳（既补充维生素D，又帮助杀毒），食物多补充维生素D，有条件时尽量接种流感疫苗，平时多锻炼，提高抵抗力等等，都可以有效减少流感的发病。（选自“半月谈”系列刊物《品读》，2011年第2期）

1．文章开头有什么特点？

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2．画线句子使用了什么说明方法？有什么作用？

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3．阅读选文，结合生活实际，谈谈有哪些预防流感的方法？

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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．______ 

浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4　　相对分子质量：98 密度：1.84/cm3　 质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 ______
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	______	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

体が（）なりました。

A.丈夫な

B.丈夫に

C.丈夫く

D.丈夫で

有如下程序文件mal.prg: SET UDFPARMS TO VALUE n=1 DO proe1 WITH n n+2 PROCEDURE proc 1 PARAMETERS m FOR k=2TO 4 m=m+k ENDFOR RETURN 在命令窗口输入DO ma1命令后，程序的输出结果是( )。

A．12

B．11

C．10

D．3