题目：
下列关系式中正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)
c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)c(HCO3－ )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
答案：
答案：D
选项A中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)
c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)c(Cl－)＋c(OH－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaCl，所以NNaClO＜NNaCl，A错。选项B中的物料守恒式应为
c(Na＋)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。选项C可以这样分析：先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)c(OH－)＋ c(Cl—)＋ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中应有c(Na＋)c(Cl—)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒可得c(Na＋)c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＞c(Cl—)c(CH3COOH)，C错。
