题目：
（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA- HA-
H++A2-
试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
答案：
（7分）（1）碱性 A2-+H2O
HA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
题目分析：（1）根据酸的电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步是不完全电离的。存在电离平衡。所以Na2A溶于水水解，溶液显碱性，离子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。
（2）A不正确，因为溶液中不存在H2A分子；根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C正确；根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)，D正确；将选项C和D合并即得到c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)，B正确，答案选BDC。
（3）由于H2A第一步完全电离，电离产生的H+，抑制了HA-的电离，所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
点评：本题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确H2A的电离特点，即第一步完全电离，这一关键点，然后在结合具体问题，灵活运用即可。
