某宗土地上有一幢8层高、各层建筑面积相同的住宅楼，建筑密度为50%。假设该住宅楼的总

（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

⑴人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺。在过程A中，Fe²⁺作        剂，过程B中，Fe³⁺作         剂。

⑵“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作           剂，具有       性。

（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                  ；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                  ；

关于抗感染免疫的叙述，下列错误的是（）

A.完整的皮肤与黏膜屏障是抗感染的第一道防线

B.吞噬细胞和体液中的杀菌物质是抗感染的第二道防线

C.体液免疫主要针对胞外寄生菌的感染

D.细胞免疫主要针对胞内寄生菌的感染

E.抗体与细菌结合可直接杀死病原菌

欲配制100 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，需量取0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液的体积是[ ]

A. 25 mL

B. 50 mL

C. 75 mL

D. 100 mL

（15分）

（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a．体系压强保持不变

　b．混合气体颜色保持不变

　c．SO₃与NO的体积比保持不变

　d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，

选择此压强的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　。

（4）101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量

为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　 。

非手术治疗腹部损伤时正确的是

A．根据受伤部位，采取不同体位
B．观察期间疼痛剧烈时可用吗啡止痛
C．禁止灌肠
D．伤后24小时内，每小时测体温、脉搏、呼吸、血压1次
E．鼓励患者床上活动，以防肠粘连