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沉淀溶解平衡与沉淀滴定
总共有 31 条题目
沉淀溶解平衡与沉淀滴定
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1
配位效应
2
晶形沉淀
3
称量形式
4
无定形沉淀
5
挥发法
6
沉淀形式
7
银量法
8
计算题：设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.0
9
已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）
10
计算题：某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为
计算题：称取基准NaCl0.2000g溶于水，加入A
溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）。
难溶电解质溶液处于沉淀溶解平衡时，溶液为
计算题：BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1
计算题：将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液
难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Ks
对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差
重量分析包括（）、（）、（）、（）。
莫尔法以（）指示剂，终点生成砖红色的（）
Mg（OH）2在下列哪种溶液中的溶解度较大（
分析化学认为某离子沉淀完全是指该离子浓度
下列原因中可减少沉淀溶解度的是（）。A.酸
对BaSO4多相平衡系统，如果加入BaCl2溶液，
分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（
Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl
溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的（
在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则B
对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为
佛尔哈德法中使用的指示剂是（）。A.K2Cr2O
在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐
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