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弱电解质的电离度
总共有 1266 条题目
弱电解质的电离度
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1
下列说法不正确的是[ ] A．已知冰的熔
2
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排
3
常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
4
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水
5
室温下取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol
6
下列各组比较中，前者比后者大的是 [ ]
7
pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别
8
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合
9
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合
10
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液
下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变
室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式
向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 ( )
下列有关叙述中正确的是：( ) A 难溶于
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是
0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃
已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是
A．NaOH(s) B．H2O C．NH4Cl(s) D．CH3COONa(s)
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++O
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（
某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸
强弱电解质的本质区别是 A．物质在水溶
常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨
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