二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下
请填空
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1．0molCH4和
2．0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率
V(H2)=______________。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
_________________________
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
① P1_________P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_____________。
③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。
