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参考答案:B

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题型:填空题

(10分)回答下列各小题:

(1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4= Na + H + SO42。在NaHSO4溶液中c(H    c(OH)+ c(SO42)(填 “>”、“=”或“<”)。

(2)常温下,向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈             (填“酸性”、“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为                                         

(3)在t℃时,将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pHH为2。t℃将     25℃(填“高于”或“低于”),Kw=       ,在该溶液中由水电离出的c(H)为     mol / L。t℃时,将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1∶V2 =       ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                 

(4)在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中,c (NH4)由大到小的排列顺序为               。(用序号填空)

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