简述培训指导采用的方法手段和要突出的内容。

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：

2NaCl＋H₂SO₄   Na₂SO₄＋2HCl↑

Na₂SO₄＋2C Na₂S＋2CO₂↑

Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）

（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。

（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。

（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。

（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

3个月小儿（）

A.乙肝疫苗

B.麻疹疫苗

C.脊髓灰质炎疫苗

D.流感疫苗

E.百日咳白喉破伤风三联混合疫苗

腹部炸伤，小肠或大肠多处穿孔，易发生死亡的原因为（）

A.麻醉意外

B.中毒性休克

C.失血性休克

D.肾衰竭呼吸衰竭

湿度是大气中水分的含量，空气中含水量占同等温度下饱和含水量的百分比称之为（）

A、绝对湿度

B、相对湿度

C、饱和湿度

D、不饱和湿度

ABO血型不和所致的新生儿溶血症常见的血型是( )

A．母A型、子O型
B．母B型、子A型
C．母O型、子A型
D．母A型、子AB型
E．母AB型、子A型