将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C+H2OCO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：______．
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是______（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______，
______．
（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
