在NGN的结构里，各构件间的协议标准化，彻底打破了技术、业务的垄断。

2010年4月22日14时43分，某记者从厦门火车站的1号站台上了一列和谐号动车，提前体验福厦高铁的高速．该记者记录了如下数据：动车从静止开始启动经过时间280s达到速率为70m/s，并以此速率连续运行了1小时后开始减速进福州站，又经过280s停靠在站台旁．设动车加速与减速阶段都做匀变速直线运动．试求：

（1）动车在加速过程的加速度为多少？

（2）厦门站到福州站的总路程为多少？

根据造价工程师相关法律法规规定，造价工程师初始注册、延续注册相应有效期限为（）。

A.均为2年

B.均为4年

C.2年、4年

D.4年、2年

下列最易发生骨坏死的是

A．关节内骨折，长期固定

B．长骨多段骨折

C．骨折合并大血管损伤

D．股骨颈囊内型骨折

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

①试确定K₁的相对大小，K₁____________ 4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(N₂)(正) ＝ v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________

A．[Cl^－]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[NH₄⁺]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．[Cl^－]＞[NH₄⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[NH₄⁺]＞[Cl^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

判断发动机功率不足的原因（）

A、发动机转速不够

B、用油压表检测低压油路的压力

C、液压油位低

D、供电不足