窦性心动过缓，心率不低于50次／分，常采用的措施是（） A.不需治疗 B.口服氨茶碱

下列说法不正确的是[ ]

A、NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量比为任意值

B、一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等

C、已知金属活动性越强其对应碱的碱性越强，则NaOH碱性强于Mg（OH）₂

D、将98%的浓H₂SO₄稀释成49%的稀H₂SO₄，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

关于物态变化，下列说法正确的是（　　）

A．冰河融化属于液化

B．寒冷的冬天冰冻的衣服也会变干是凝华

C．液化石油气是利用压缩体积的办法将气体液化的

D．将液体酒精擦在手背上感觉凉，是因为酒精液化吸热

某村的一块试验田，去年种植普通水稻，今年该实验田的种上超级水稻，收割时发现该实验田的水稻总产量是去年总产量的1.5 倍。如果普通水稻的产量不变，则超级水稻的平均产量与普通水稻的平均产量之比是；

A．5:2

B．4:3

C．3:1

D．2:1

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为______；

②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：

2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1；测得20min时O₂的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H₂O）=______；该温度下，反应的平衡常数表达式K=______；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为______，t₂时改变的条件可能为______；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为______；

（2）已知：2Cu₂（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-1     

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式______；

（3）用电解法也可制备Cu₂O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为______．

检索学生表中，“籍贯”为“北京”的学生记录，将结果保存到表temp中，SQL语句为： SELECT*FROM学生表WHERE籍贯=“北京”______temp