下列哪项涉及国家安全的事项不需要审查监管（）。 A.可能影响不特定物项和关键技术的项

2013年某企业的生产水平与全行业平均水平一致，其单位产品的价值量为120元，产量为10万件。2014年该企业单位产品的价值量为100元，其生产的商品价值总量为1150万元。在其他条件不变的情况下，则该企业的劳动生产率和全行业的劳动生产率分别提高（   ）

A．20%，25%

B．15%，20%

C．20%，15%

D．10%，20%

“人间四月芳菲尽；山寺桃花始盛开”的诗句反映的是

A．从赤道到两极的地域分异

B．从沿海到内地的地域分异

C．垂直地域分异

D．非地带性

在创建线程时可以显式地指定线程组，此时可供选择的线程构造方法有( )种。

A．1

B．2

C．3

D．4

Java语言用【 】进行解释执行。

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

（1）利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后可将H₂与CO₂转化为甲醇。已知：

光催化制氢：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①

H₂与CO₂耦合反应：3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②

则反应：2H₂O(l)＋CO₂(g) = CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)的ΔH＝     kJ/mol。

你认为该方法需要解决的技术问题有     （填字母）。

a. 开发高效光催化剂

b. 将光催化制取的H₂从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化

c. 二氧化碳及水资源的来源供应

（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

反应I：CH₃OH(g)＝HCHO(g)＋H₂(g)  ΔH₁＝＋92.09kJ/mol，K₁＝3.92×10^－11。

反应II：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝HCHO(g)＋H₂O(g)  ΔH₂＝－149.73 kJ/mol，K₂＝4.35×10²⁹。

①从原子利用率看，反应     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应   制甲醛更有利。

②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应     。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－（2NH₄⁺+3O₂＝2HNO₂+2H₂O +2H⁺；2HNO₂ +O₂＝2HNO₃）。然后加入甲醇，甲醇和NO₃^－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为     g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：     。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为   。