目前内河船舶上处理生活污水较为常用的设备是（） A.物化处理装置 B.生化处理装置

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸（0.1000mol/L）来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为______色，并______为止．

（2）滴定开始和结束时酸式滴定管的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸体积为______mL

（3）下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为______  mol•L^-1．

人力资源经济运动的核心是（）。

A、人力资源生产

B、人力资源开发

C、人力资源配置

D、人力资源投资

硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．

如：CO（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）

2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）

则用标准状况下的3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．

（2）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．

①某温度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O₂表示的反应速率为______．

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

D．升高温度

E．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式______．

缓聚剂

本病例最佳处理措施是

A．压迫下腹部，排出胚胎组织

B．输液输血

C．注射维生素K

D．卧床保胎治疗

E．刮宫术