近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mo1
2（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）=2CO2（g）△H=______．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）（×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；
①前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
②在该温度下，反应的平衡常数K=______L•mo1-1（写出计算结果）．
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明______（填字母）
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为______，每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为______，充电时阳极反应式为______．
