谈女士，56岁，早期胃癌，准备手术，手术区皮肤消毒的范围包括切口周围（） A.5cm

CH50降低可见于下列哪些疾病（）

A.肝坏死

B.SLE活动期

C.恶性肿瘤

D.RA

E.急性肾小球肾炎

男性，58岁，胸痛、痰中带血丝3月余，胸部X线片示右肺上叶有一不规则肿块阴影。既往有结核病史。拟诊肺癌。

术后24小时内最常见的并发症是（）

A.肺炎

B.肺不张

C.出血

D.心脏并发症

E.支气管胸膜瘘

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中尽可能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）

A．消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制CuSO₄：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：                             

（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是            

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.050	n2	0.080	0.080

 

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为        

②n₃     n₄（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为             ，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   

①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；

④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="32.4" kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。

（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________