《中 * * 关于深化文化体制改革、推动社会主义文化大发展大繁荣若干重大问题的决定》提出

下列离子方程式表达正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ +H₂O ＝2Na⁺ + 2OH^－+O₂↑

D．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

红星村在空地上挖一个直径是4米，深3米的圆柱形氨水池。如果要在池壁和池底抹上水泥，抹水泥的面积是多少平方米？这个水池能储存多少立方米的氨水？

下列八脉交会穴，所通经脉错误的是：

A．公孙通于冲脉

B．后溪通于督脉

C．申脉通于阴跷

D．外关通于阳维

E．足临泣通于胆经

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁

反应II：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H₂______0（填“＞”、“＜”或“=”），

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，

A．升高温度         B．将CH₃OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；

④恒温下，1mol CO和nmol H₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始时放入3molCO+3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH______mol．

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．

①该电池工作时，OH^-向______极移动（填“正”或“负”），

②该电池正极的电极反应式为______．

胶带输送机滚筒磨损不应超过原厚度的1/3。