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（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________________；

②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

     热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），

④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为       。

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________      ____   ___。

Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1

（3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _  。

（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚（5）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

下列描述中不属于相对性状的是

A．苹果的红色与黄色

B．人头发的直发与卷发

C．人的身高与肥胖

D．家兔毛的黑色与白色

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A．原穴

B．络穴

C．俞穴

D．募穴

E．下合穴

下列各句中成语使用正确的一项是[ ]

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