（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O2(g) CO2(g) 
kJ·mol-1
C(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 
kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g)的
。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g);CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= 。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。
③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
