某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋
6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。
（1）请指出三个装置各处的缺点或错误（如没有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） ___________________________________。
（3）实验中若用12mol·L－1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） _______________________________________________________。
