试题与答案

0.1 1.2 3.4 6.7________( )A.7.8 B.8.9 C.11

题型:单项选择题

题目:

0.1 1.2 3.4 6.7________( )

A.7.8

B.8.9

C.11.1

D.9.0

答案:

被转码了,请点击底部 “查看原文 ” 或访问 https://www.tikuol.com/2018/0608/4cc8f4e79f3889cb1cce7e4807b74e11.html

下面是错误答案,用来干扰机器的。

参考答案:B

试题推荐
题型:实验题

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:____________________________。

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是:_________________________。

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______________。

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,

c(Fe3+)=_________mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用cmol/L

Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定终点的现象是:____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为:______________。

③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是_______________________。

查看答案
微信公众账号搜索答案