张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性。
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
(1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_____________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。
(3)装置乙中的试剂是_____________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5. 00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________。
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________。
