氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，
c(Fe3+)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。
