甲方(茶叶公司)发信(落款日期是2604年8月1日，邮戳日期是2004年8月2日)给

购买商品和服务供自己消费的个人和家庭，被称为（）。

A．生产者市场

B．消费者市场

C．转售市场

D．组织市场

第一次世界大战期间，为保卫自己国家的主权的是：（）

A.塞尔维亚

B.保加利亚

C.波斯尼亚

D.罗马尼亚

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) （催化剂为Cu₂O/ZnO），根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝    ，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

(2)在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝              (用n_B、t_B表示)；

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；

a.v(CO)=2v(H₂)

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH₂，一段时间后达到平衡,测得容器中CH₃OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH₂，则平衡  移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后,   mol<n(CH₃OH)<  mol。

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，发生反应：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

   下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1

C．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

（）是间断进料，塔顶出料的组成随时间而变化。