试题与答案

蒸发过程中的显著特点之一是()。 A.溶质是挥发性物质 B.溶剂是挥发性物质 C.溶

题型:单项选择题

题目:

蒸发过程中的显著特点之一是()。

A.溶质是挥发性物质

B.溶剂是挥发性物质

C.溶质溶剂均是挥发性物质

D.溶质溶剂均是非挥发性物质

答案:

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参考答案:错

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题型:问答题

(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是______.

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在______范围.

 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是______.

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)______.

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是______.

(3)图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO32•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是______(填字母).

a.A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO32•3H2O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32•6H2O晶体

(4)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3

NH4++NH2-,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是______;Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______.

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