研究一下诺贝尔文学奖会发现，它格外______诗歌。自诺贝尔文学奖设立以来，已经有1

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- 。

（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）_________c（OH^-）+ c（SO₄^2-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；KSP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅱ．已知：在25时 H₂OH⁺+OH^-    KW=10^-14CH3COOHH⁺+CH₃COO^-  Ka=1.8×10^-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；

（4）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；

（5）0．9mol·L^-1醋酸钠溶液中［OH^-］= mol·L^-1 在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、KSP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、 KSP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）

重度创伤病人中，死因最常见的是（）

A.感染

B.休克

C.急性肾衰竭

D.应激性溃疡

E.ARDS

老客户通过服务预约台预约办理借记卡，登入系统页面，将自动回显兴业银行核心系统登记的信息供客户确认，其中，以下哪项信息允许修改（）

A.姓名

B.证件类型

C.性别

D.手机号码

上海博物馆的外形为（）形式。

A.玉樽

B.青铜器鼎

C.缶