什么是供求定理？

甲醇（CH₃OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。

请填空：  

（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号)

A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇

②在压强P1、100℃时，CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）

③将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。

（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol）

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

急性通气性呼吸衰竭与早期换气性呼吸衰竭共有的结果是（）

A.Pa0₂<60mmHg

B.PaC0₂>50mmHg

C.Pa0₂>35mmHg

D.PaO₂>30mmHg

E.pH<7.30

下列有关企业留存收益中公积金的表述，正确的有：（）

A.公积金包括法定公积金和任意公积金

B.法定公积金按税前利润的10%提取

C.公积金属于企业所有者权益

D.公积金可用于弥补企业的亏损

E.公积金可用于转增企业资本

低血钠是指血钠低于（）。

A.100mmol／L

B.110mmol／L

C.120mmol／L

D.130mmol／L

E.140mmol／L

动火分析的取样要有代表性，特殊动火的分析样品要保留到动火作业结束。