要想提高电缆载流量应从哪些方面考虑？

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度2(H₂A)>2(HA^-)，设有下列四种溶液：

A．0.01mol/L的H₂A溶液

B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_____________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是_____________，最小的是_________________。

（3）c(A^2-)最大的是______________，最小的是_________________。

胸腔积液需要在多少毫升以上才有X线表现（）

A.50～100ml

B.100～150m

C.200～250ml

D.300～350ml

E.400～450ml

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：       。

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。

计算机病毒的主要防治措施包括：（）

A、对重要软件和数据做备份

B、可以安装各类软件

C、可以安装来历不明的软件

D、经常更换U盘

边际消费倾向递减的规律用数学语言表达是什么？（）

A、消费函数的一阶导数大于0，二阶导数小于0

B、消费函数的一阶导数大于0，二阶导数小于1

C、消费函数的一阶导数小于0，二阶导数小于1

D、消费函数的一阶导数小于0，二阶导数大于0