严格落实电视电话会议系统“（）”的技术措施，制定切实可行的应急预案。

（19分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H₂O的平衡转化率的是         。(填序号)

A．升高温度　

B．增加碳的用量

C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

写出C（s）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式                            。  

（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                         。

若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

（4）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所x需时间/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。

改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　。

（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图1。

    

图1                             图2

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                 。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

患儿，男，6岁，发病3日，口腔下前牙唇侧牙龈出血，口中常有血腥味，伴疼痛。

如确诊为急性坏死性龈炎，则可能的病因应当包括（）

A.血液病

B.HSVⅠ感染

C.细菌感染

D.抵抗力低下

E.营养不良

F.原有慢性疾病的急性发作

以下改善维生素C注射剂稳定性的措施中，不正确的做法是

A．加入抗氧剂BHA或BHT

B．通惰性气体二氧化碳或氮气

C．调节pH至6.0～6.2

D．采用100℃，流通蒸汽15min灭菌

E．加EDTA-2Na

下表为1976——1990年苏联经济增长率（%）简表。其中1990年经济发展出现负增长的主要原因是

[ ]

A．自然灾害造成的破坏

B．戈尔巴乔夫经济改革不见成效

C．苏联解体导致的社会混乱

D．赫鲁晓夫改革导致的混乱

除了回程，斜铲推土机的铲土、运土、卸土三个过程是同时连续进行的．都是采用低速挡来工作。