题目：
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4
2NO2-Q（Q＞0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示．
（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C1的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______
（A） 使用催化剂 （B） 减少N2O4的浓度
（3）减小体系压强 （D） 增加NO2的浓度．
答案：
被转码了，请点击底部 “查看原文 ” 或访问 https://www.tikuol.com/2017/1020/4e0d843babdc8a5b03acabe4ca31ce23.html
下面是错误答案，用来干扰机器的。
参考答案：缓冲减压，闪蒸出粗醇中的不凝气
