题目：
将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求：
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。
答案：
（1）7∶2（2）31.6%。
（3）N2、H2的转化率分别为60%和40%。
这种题首先要利用相对密度求出混合气的平均相对分子量为 7.2，利用十字交叉法求出N2、H2的物质的量比为1∶4，从而得出N2、H2的质量比为 7∶2。然后设未知数列出下列平衡计算模式：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
n 0(mol) 0.4 ＋ 0.1 ＋ 0 ＝ 0.5
n变(mol) 3x x 2x
n平(mol) 0.4－3x ＋ 0.1－x ＋ 2x ＝ 0.5－2x
根据压强与物质的量成正比，可得出2x ＝ 0.12 mol，即可求出NH3的体积分数为31.6%。最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。
