题目：
有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时体系 能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
答案：
答案：B
平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器中反应的平衡常数相同。若容器甲的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出XY3的生成量。
