题目：
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1
答案：
答案：A
A项不符合平均反应速率的定义，2s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2s时间内，浓度的增加值为1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨气的平均反应速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/（L·s），B项正确；前4s内氨气的平均反应速率＝（1.4－0.2）mol/L÷4s＝0.3mol/（L·s），故C项正确；2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝（1.4－1.0）mol/L÷（4－2）s＝0.2mol/（L·s），故D项正确。
