题目：
（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800
时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________
答案：
27．（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。）
（1）稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 4 H2O + 2NO↑
（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③ ＝ ④ 逆向；增大
（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O
（1）铜和稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设铜为1mol，消耗稀硝酸
，消耗浓硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物质的量较小；（2）①NO的起始浓度为1mol/L，当变为0.5mol/L时，转化浓度为0.5mol/L，速率为0.1mol/(L
min)，速率之比等于系数之比，故用氧气表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)；②当NO的浓度变为0.5mol/L时，转化量为1mol，放出热量为Q，当转化量为2mol时，放出热量为2Q，故
△H为-2QKJ/mol；③再充入NO、NO2各1mol时算出浓度商Q=K，平衡不发生移动，故正反应速率和逆反应速率相等；④若仅通入NO2，增大了产物的浓度，平衡向左移动，但NO2的物质的量增加，体积分数增大；（3）无气态产物，加热后产生氨气，故有一水合氨生成，铝做还原剂，在强碱性溶液中生成AlO2-，结合原子守恒和氧化还原方程式的配平综合分析写出离子方程式。
题目分析：
