硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为：
____________________
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：__________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：____________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、__________、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为__________色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含__________mgFeSO4·7H2O的片剂。
