题目：
(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：
①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。
答案：
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参考答案：A
