把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，

答案：

有4.21 g锌片被氧化了

很多同学错就错在没有注意审题，要求的是有多少锌被氧化，即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。

解：根据化学方程式，设与CuSO₄反应的Zn质量为x。

Zn+CuSO₄====ZnSO₄+Cu  Δm

65               64    1

x                      8.50 g-8.45 g="0.05" g

x="3.25" g

m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g

被氧化的Zn的质量：m(Zn)="5.25" g×="5.25" g×="4.21" g