题目：
称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
（1）开始时，反应速率的大小为 。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为 。
（3）反应终了，所需时间为 。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。
答案：
（1）甲＝乙＝丙 （2）甲＝乙＜丙 （3）甲＞乙＞丙（4）因丙形成原电池，加快了反应速率。
题目分析：（1）开始时，四种溶液的pH相等，氢离子浓度相等，反应速率的大小为甲＝乙＝丙。（2）三支试管中生成氢气的体积一样多，丙中有少量锌和硫酸铜反应，参加反应的锌的质量为甲＝乙＜丙。（3）随着反应的进行，乙和丙中醋酸不断电离，氢离子浓度大于甲，丙中加入了胆矾，形成原电池，故反应速率：甲＜乙＜丙，所需时间为甲＞乙＞丙。（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原电池，加快了反应速率。
