患者，男，20岁，重症感染病人，每天上午10点出现寒战、高热，已连续6天。疑有全身性

在使用显微镜时，应把装片放在显微镜的　　　　　上，再用压片夹压住。

设曲线y=ax-ln(x+1)在点(0,0)处的切线方程为y=2x，则a= （   ）

A．0

B．1

C．2

D．3

认识的根本任务是 [ ] 

A．把理性认识上升为感性认识　 　

B．指导实践

C．透过现象认识本质 　　

D．不断深化发展认识　

依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（　　　）

①古语云：“湖广熟，天下足。”作为鱼米之乡和交通         的湖北，在历史上曾经扮演着重要角色。

②东京大学教授近日发明一种新型的化学制法，据称无需使用达菲生产过程中           的植物原料，就能研制出达菲仿制药物。

③演员们曾阅读了大量资料，潜心观察人物并刻意模仿，         最后的表演让人信以为真。

A．要道　必需　以致

B．要道　必须　以致

C．要冲　必须　以至

D．要冲　必需　以至

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．

①写出元素符号：A______，C______，E______．

②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．

③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：______．

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）

②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．

④下列说法正确的是______

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．