将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器

题目：

将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量

NaOH溶液，气体体积减少了21. 28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_________。（填字母）

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？