题目：
在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．该反应可表示为X+3Y⇌2Z
B．反应达到平衡时，X的转化率为50%
C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L-1•min-1
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
答案：
A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确；
B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率=
×100%=50%，故B正确；0.05mol/L 0.1mol/L
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=
=0.03mol/L•min，故C错误；0.2mol/L-0.05mol/L 5min
D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确；
故选C．
