题目：
某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2（g）
2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
A．原混合气体的体积为1.2V L
B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L
D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L
答案：
答案：B
N2（g）+3 H2（g）
2NH3（g）
反应前：X Y 0
转化： 0.05V 0.15V 0.1V
平衡： X-0.05V Y-0.15V 0.1V
根据方程式可知：生成多少体积的氨气，总体积就减少多少，所以，原混合气体的体积为V L+0.1 V L=1.1VL，选项A错误，B正确。C 正确，D 错误，反应达平衡时H2消耗掉0.15 V L，故选BC
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