SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g

答案：

（1）SO₂、O₂、SO₃起始浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，

A、SO₂和O₂的浓度增大，SO₂、O₂的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，且为2：1，故A可能；

B．SO₃的浓度增大，浓度增大为0.2mol/L，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故B不可能；

C．SO₂、O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故C不可能；

D．SO₃的浓度增大，浓度增大为0.1mol/L，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D可能；

故答案为：AD；

（2）选则A计算平衡常数，SO₂、O₂的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L，则SO₃的浓度减少量为0.1ml/L，故平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L-0.1ml/L=0.1mol/L，故平衡常数k=

0．12

0．32×0.15

=0.74；

故答案为：0.74；

（3）SO₂的转化率为80%，则参加反应的SO₂为4mol×80%=3.2mol，故参加反应的O₂为3.2mol×

1

2

=1.6mol，故v（O₂）=

1.6mol 2L

10min

=0.08mol/（L•min）；

计算SO₂、O₂的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，SO₂的浓度变化量为

3.2mol

2L

=1.6mol/L，则：

             2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）

开始（mol/L）：2         1       0

变化（mol/L）：1.6       0.8     1.6

平衡（mol/L）：0.4       0.2     1.6

故该温度下平衡常数k=

1．62

0．42×0.2

=80，

故答案为：0.08mol/（L•min）；80．