题目：
850℃条件下，存在如下平衡：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）开始只加入二氧化碳和氢气，达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为（ ）
A．1：1
B．5：1
C．9：1
D．10：1
答案：
令原混合气体中二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol、bmol．
达到最大反应限度时有90%的氢气转化，所以参加反应的氢气的物质的量为bmol×90%=0.9bmol．
对于反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：a b 0 0
变化（mol）：0.9b 0.9b 0.9b 0.9b
平衡（mol）：a-0.9b 0.1b 0.9b 0.9b
由于各组分的化学计量数均为1，所以可以用物质的量代替浓度，
由于平衡时c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），所以有（a-0.9b）×0.1b=0.9b×0.9b
解得：a=9b，即a：b=9：1．
体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比9：1．
故选：C．
