（1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）

答案：

（1）l0min时有0.1molCO生成，所以v（CO）=

0.1mol 100L

10min

=0.0001mo1•L^-1•min^-1．速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=3v（CO）=3×0.0001mo1•L^-1•min^-1=0.0003mo1•L^-1•min^-1．

故答案为：0.0003mo1•L^-1•min^-1．

（2）①由图可知，压强不变，温度越高CO的转化率越低，故温度升高平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0．

故答案为：＜．

②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．

对于反应 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；

开始（mol）：a 2a 0

变化（mol）：0.5a a0.5a

平衡（mol）：0.5a a 0.5a

所以平衡时 CO的浓度为

0.5amol

vL

=

a

2v

mol/L，H₂的浓度为

amol

vL

=

a

v

mol/L，CH₃OH的浓度为

0.5amol

vL

=

a

2v

mol/L．

100℃时该反应的平衡常数k=

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

=

a 2v

a 2v ×( a v )2

=

v2

a2

．

故答案为：

v2

a2

．

③温度容积不变，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH₂，等效为开始加入2amolCO与4amolH₂，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．

平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．

故答案为：增大；不变．