实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O ）
回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...)
A→ ____→_____→____→____→ f → g →_____→______
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_______________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 _______________。
（3）E 装置的作用是：__________________。
（4）实验中，若D瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏___________，为了确保实验中D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol/L的KMnO4溶液体积（V）不少于 _____________mL；
（5）若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________________。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 ____________________。
